Η σύνταξη χημικών τύπων είναι απαραίτητη δεξιότητα εάν πρόκειται να έχετε επιτυχία στη χημεία. Οι εξισώσεις εξισορρόπησης που προβλέπουν αντιδράσεις και υπολογίζουν στοιχειομετρικά προβλήματα βασίζονται στην ικανότητά σας να γράφετε σωστά έναν χημικό τύπο. Εάν κάνετε λάθος στον τύπο, θα επηρεάσει την εξισορρόπηση και τις μοριακές αναλογίες που χρησιμοποιούνται για την εκτέλεση στοιχειομετρικών υπολογισμών. οπότε αφιερώστε λίγο χρόνο για να μάθετε πώς να γράφετε σωστά χημικούς τύπους, θα χαρείτε να το κάνατε.

τι πρέπει να γνωρίζετε...

πώς να χρησιμοποιείτε τον περιοδικό πίνακα
πώς να χρησιμοποιείτε δείκτες
πώς να προσδιορίζετε ιοντικά φορτία
πολυατομικά ιόντα
μέταλλα με πολλαπλά φορτία
ελληνικά και λατινικά αριθμητικά προθέματα
ο γενικός κανόνας

οι περισσότερες ενώσεις αποτελούνται από δύο μέρη δυαδικά και ταξινομούνται ως ιοντικές ή ομοιοπολικές. ο γενικός κανόνας για την ονομασία και τη γραφή των ενώσεων είναι να βάλουμε πρώτα το πιο μεταλλικό στοιχείο και μετά το λιγότερο μεταλλικό στοιχείο. θυμηθείτε να χρησιμοποιείτε δείκτες για να δείξετε τον αριθμό των ατόμων ή ιόντων που υπάρχουν στον τύπο.

γραφή ιοντικών τύπων

όταν γράφετε τον χημικό τύπο για ιοντικές ενώσεις τοποθετήστε πρώτα το κατιόν και μετά το ανιόν και ελέγξτε για να δείτε ότι οι χρεώσεις ισορροπούν στο μηδέν. Εάν τα φορτία δεν είναι ισορροπημένα, πρέπει να αυξήσετε τον αριθμό των κατιόντων και των ανιόντων μέχρι το αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων να μηδενιστεί.

εάν τα φορτία είναι 2 και 3, το άθροισμα είναι 1 και δεν είναι ισορροπημένο. αλλά το χαμηλότερο κοινό πολλαπλάσιο του 2 και του 3 είναι το 6. οπότε χρησιμοποιώντας δείκτες αυξάνει τον αριθμό των κατιόντων κατά 3 και τον αριθμό των ανιόντων κατά 2.

άρα 2 επί 3 είναι 6 και 3 επί 2 είναι 6 και το 6 6 είναι μηδέν. ισορροπημένο.
αν το κατιόν έχει πολλαπλά φορτία, το κατάλληλο φορτίο υποδεικνύεται με έναν λατινικό αριθμό που τοποθετείται μετά το όνομα του κατιόντος. θυμηθείτε να αντιμετωπίζετε τα πολυατομικά ιόντα καθώς η πλήρης μονάδα δεν τα διαχωρίζει.

παράδειγμα 1 Το χλωριούχο ασβέστιο είναι cacl2 ασβέστιο 2 χλώριο 1 αυξήστε το χλώριο σε δύο.

παράδειγμα 2 Το νιτρικό λίθιο είναι lino3 λιθίου 1 νιτρικό 1 ισορροπημένο.

παράδειγμα 3 Ο θειικός σίδηρος ii είναι feso4

αναγράφοντας μοριακούς τύπους ομοιοπολικό

κατά τη σύνταξη του χημικού τύπου για ομοιοπολικές ενώσεις Τοποθετήστε πρώτα το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, ακολουθούμενο από το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο και χρησιμοποιήστε δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν. να θυμάστε ότι τα προθέματα χρησιμοποιούνται μόνο με ομοιοπολικές ενώσεις.

παράδειγμα 1 Το διοξείδιο του άνθρακα είναι co2 1 c 2 o

παράδειγμα 2 ο πενταχλωριούχος φωσφόρος είναι pcl5 1 p 5 cl